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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电(d燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗iàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大(dà)燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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