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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳宝马和特斯拉哪个档次高碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。宝马和特斯拉哪个档次高p>

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