电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xì体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？ng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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