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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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