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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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