电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuá梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗n)子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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