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  一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也夂叫什么部首怎么读,夂叫什么部首拼音是容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一。

  它为(wèi)中性(xìng)气体。

  分子结构:一氧化碳分子(zi)为极(jí)性(xìng)分(fēn)子,但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子,分(fēn)子的极性很弱。

一氧化碳主(zhǔ)要(yào)用途有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工业(yè)中作还原剂,如工业还(hái)原(yuán)氧化铁(制(zh夂叫什么部首怎么读,夂叫什么部首拼音ì)备铁)。

  3、用于(yú)做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù))。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

  一氧化碳的化学性质(zhì)及用途:

  1.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用(yòng)作(zuò)燃料)

  2.一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较(jià夂叫什么部首怎么读,夂叫什么部首拼音o)强(qiáng)的还原性(xìng),能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合(hé),从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气结合(hé),失去携氧能(néng)力,造(zào)成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物(wù)理性质上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化(huà)碳既(jì)有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒(dú)症状(zhuàng),危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡,人(rén)吸入(rù)最低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的(de)基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得,主要(yào)用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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