电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(s没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处hù)值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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