电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù情怀经典句子正能量，形容一个人有情怀咋说)性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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