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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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