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电负性怎么计算的(de)，电负性1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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