氯化钾相对(duì)原子质(zhì)量是多少，是氯化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对(duì)原子质量(liàng)是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原子质量(liàng)是35，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量(liàng)为75的。

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氯化(huà)钾相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质量是多少，

　　无色或白色(sè)不(bù)含结晶水的(de)结晶体(tǐ)，或者白色粉(fěn50克有多少参照物图片，50克有多少参照物)末(mò)。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但在水中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并(bìng)且(qiě)随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸）

　　1.钾肥(féi)

　　2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原(yuán)料

　　5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分子质量是多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为(wèi)氯化钾的(de)化学式(shì)为KCL，钾的(de)相(xiāng)对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所(suǒ)以相对分子质量(liàng)为(wèi)74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在(zài)水碰嫌(xián)中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每(měi)100g水中的溶解(jiě)度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学(xué)性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状(zhuàng)态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：50克有多少参照物图片，50克有多少参照物KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金属钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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