又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(di过河的卒子歇后语是什么意思，过河卒子歇后语下一句àn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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