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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(né陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌ng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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