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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往起飞前多久停止登机，起飞前多久停止登机口(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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