电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标苏州是几线城市呢度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(z苏州是几线城市呢i)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú)苏州是几线城市呢 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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