电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.8萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌2 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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