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京j属于北京哪个区的车 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ),大(dà)π键电子(zi)数怎么看

  大π键电(diàn)子数计算方法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

  例如(rú),苯胺,6个(gè)C的P轨(guǐ)道,每个含有一(yī)个(gè)电子,1个N的P轨道,含有两个电子(N原子有5个电(diàn)子,一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn),两个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键(jiàn),剩余的一对在P规(guī)定中),所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

  大π键(由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键)的形成有(yǒu)个特点(diǎn),就是多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架,由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键)。

  要判断大π键(jiàn)个数,就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化,所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系(xì)),则(zé)组成一个大π键(j京j属于北京哪个区的车iàn),入中间有中断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键)。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

  大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

   

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  在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个(gè)整体,p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn),这种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn),或共(gòng)轭大π键,简称(chēng)大π键(jiàn)。

   

  形(xíng)成(chéng)条件:

  ①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng);

  ②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道;

  ③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

京j属于北京哪个区的车  通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

  在(zài)苯分子中,六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng),且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

  杂化轨道理论认为,苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn),另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn);

  每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的,一般称为大π键。

  处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有,而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的,因此又称为(wèi)离域π键。

  含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

  离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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