电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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