一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么呢是一(yī)氧化碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极(jí)性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大(dà)量(liàng)的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．c上标c上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造(zào)成生物体内缺氧，而发(fā)生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机(jī)合成等(děng)。

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