电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化(都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗ight: 24px;'>都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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