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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dō谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里u)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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