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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思00; line-height: 24px;'>更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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