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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zh天津面积多少平方公里í)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)天津面积多少平方公里到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离天津面积多少平方公里子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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