电负性(xìng)怎(zě田井读什么字，畊和耕的区别n)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)田井读什么字，畊和耕的区别电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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