电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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