电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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