电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多香港区号是多少种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.香港区号是多少C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)香港区号是多少负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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