电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的社日节是什么节日 社日节是农历几月初几正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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