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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(dià送筷子的寓意是什么,送筷子是什么意思 筷子送合作伙伴的寓意和理由n)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng送筷子的寓意是什么,送筷子是什么意思 筷子送合作伙伴的寓意和理由)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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