电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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