电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(f仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了ù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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