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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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