电负(fù)性怎(zěn)么计算的,电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的。
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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的,电(diàn)负性(xìng)表示什么
电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。
又称负电性。
元(yuán)素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
电负性的定义和(hé)计算方法有多种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng),比较有代表性的(de)有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。
根(gēn)据热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98,计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。
②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。
③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。
利(lì)用电负性值(zhí)时,必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。
电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于yue是什么意思网络用语,乐是什么意思网络用语1932年提出。
它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力,称为相对电负性,简称(chēng)电负(fù)性。
元素电负(fù)性数值越大,原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。
同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减(jiǎn),对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng),因(yīn)而电负性值递增;
同(tóng)族元素从上到(dào)下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负(fù)性值递(dì)减。
过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。
就总体而言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟(fú)的电负(fù)性值数大(4.0);
周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。
一般说来,非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0,金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。
电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。
电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时,由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng),往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价;
而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèiyue是什么意思网络用语,乐是什么意思网络用语)正化合价。
在(zài)形成(chéng)共价键时(shí),共(yue是什么意思网络用语,乐是什么意思网络用语gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极性越(yuè)强。
当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。
常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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