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一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠豫n是河南哪里的车牌。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从它们(men)的(de)氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成等(děng)。

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