电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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