电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家'color: #ff0000; line-height: 24px;'>塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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