一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ 20mm等于多少厘米 20mm是多大Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发(fā)生煤气(qì)中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monox20mm等于多少厘米 20mm是多大ide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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