电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　武警能打过特警吗　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng武警能打过特警吗)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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