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丽水在哪里哪个省份哪个市,浙江丽水在哪里 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de),电负(fù)性表(biǎo)示什么

  电负丽水在哪里哪个省份哪个市,浙江丽水在哪里(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大(dà),吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负丽水在哪里哪个省份哪个市,浙江丽水在哪里性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

  利用电负性值时(shí),必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

  它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

  元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大,原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因而(ér)电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià),随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值,氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

  电负性(xìng)值较丽水在哪里哪个省份哪个市,浙江丽水在哪里大的元(yuán)素在形成化合物时,由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng),往往(wǎng)表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

  在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时,共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电负性(xìng)差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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