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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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