电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tó之字是什么结构的字，近字是什么结构ng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电(dià之字是什么结构的字，近字是什么结构n)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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