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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能(néng)艺高人胆大什么意思打一生肖，艺高人胆大什么意思 说明人有较强动机力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

艺高人胆大什么意思打一生肖，艺高人胆大什么意思 说明人有较强动机　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.艺高人胆大什么意思打一生肖，艺高人胆大什么意思 说明人有较强动机82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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