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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

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　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原子各(gè)以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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