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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的10002是什么电话啊 10002是哪个学校代码有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(d10002是什么电话啊 10002是哪个学校代码iàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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