电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负祈使句例子英语，祈使句例子10个性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 祈使句例子英语，祈使句例子10个0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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