电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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