电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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