电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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