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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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