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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做p>

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